Corrigé 1 - Utiliser la définition du pH

Extrait 1

Q1. On a, par définition, \(\text{pH}=-\text {log}(\frac{\text [\text{H}_3\text{O}^+]}{\text{c}^\text{o}})\), donc \(-\text{pH}=\text {log}(\frac{\text [\text{H}_3\text{O}^+]}{\text{c}^\text{o}})\). Pour supprimer la fonction logarithme décimale, on utilise sa fonction réciproque, soit la fonction puissance de 10, que l'on applique des deux côtés de l'équation, soit : \(10^{-\text{pH}}=10^{\text {log}(\frac{\text [\text{H}_3\text{O}^+]}{\text{c}^\text{o}})}=\frac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{\text{c}^\text{o}}\).

On a donc : \([\text{H}_3\text{O}^+]=\text{c}^\text{o}\times10^{-\text{pH}}\).

Ainsi, la concentration en quantité de matière en ion oxonium de ce lait est : \([\text{H}_3\text{O}^+]=1,0\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\times10^{-\text{6,4}}=4,0\times10^{-\text{7}}\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\).

Extrait 2

Q2.  On a, par définition, \(\text{pH}=-\text {log}(\frac{\text [\text{H}_3\text{O}^+]}{\text{c}^\text{o}})\), donc  \(\text{pH}=-\text {log}(\frac{5,0\times10^{-\text{5}}\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}}{1,0\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}})=4,3.\)

Ce `"pH"` est compris entre 3,5 et 4,5. Cette solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène se situe donc dans le domaine de stabilité maximale.